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高考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識點(diǎn)解析整理(2)

  41.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

  42.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

  43.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。

  44.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。

  45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

  46.對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

  47.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

  48.離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。

  49.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

  50.固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。

  51.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

  52.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

  53.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但H原子只有1個電子,B原子只有3個電子。

  54.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

  55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子,但He原子為2個電子。

  56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。”10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。

  57.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù),但F、O例外。

  58.同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng),但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。

  59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。

  60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

  61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。

  62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體,但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

  63.書寫熱化學(xué)方程式三查:①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“,放熱反應(yīng)為”-“,吸熱反應(yīng)為”+“)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

  64.升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。

  65.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。

  66.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。

  67.電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。

  68.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí),陽極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇枠O(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

  69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨,陰極為鐵。

  70.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

  71.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì),則加入一種氧化劑時(shí),優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

  72.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí),酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí),先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

  73.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+盡量用OH_。

  74.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小,因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低,當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí),HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤滑油等。

  75.優(yōu)先排布原理在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時(shí),優(yōu)先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。

  76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí):先用物理方法(看顏色,觀狀態(tài),聞氣味,觀察溶解性),再用化學(xué)方法:固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液,再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

  77、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量,則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。

  78、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。

  79、增大反應(yīng)物A的濃度,那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng),增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對于反應(yīng):2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí),若增大NO2的濃度時(shí),因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動,及平衡向右移動。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。

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