紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

　　溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

　　藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

　　淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液

　　黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液

　　九、物質的檢驗和鑒別：

　　1、 檢驗稀鹽酸(或Cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

　　2、 檢驗稀硫酸(或SO42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

　　3、 檢驗CO32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

　　4、 檢驗NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。

　　5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

　　6、 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。

　　◎補充下列反應方程式：

　　1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失

　　2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

　　3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產(chǎn)生

　　4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生

　　◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性 ← 酸性增強 堿性增強 →

　　紫色石蕊 無色酚酞

　　pH<7為酸性 顯紅色 顯無色

　　pH=7為中性 顯紫色 顯紅色

　　pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色

　　◎干燥劑的選擇：

　　1、濃硫酸可干燥：酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

　　中性氣體(如：H2、O2、N2、CO)

　　※不能干燥堿性氣體(如：NH3)

　　2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體(如：NH3)

　　中性氣體(如：H2、O2、N2、CO)

　　※不能干燥酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

　　3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。一些知識點

　　單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2

　　惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　以上就是關于初三化學酸堿鹽知識點總結的分享，希望能夠幫助到你。