50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度;
但也有例外如:Na2CO3>NaHCO3,
另外,Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)
51. 弱酸能制強(qiáng)酸
在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中,一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸: ,此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制 ,因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。
52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)
氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下:
氧化性強(qiáng)弱為:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性強(qiáng)弱為:還原劑>還原產(chǎn)物
但工業(yè)制硅反應(yīng)中: 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅,原因是上述規(guī)則只適用于溶液中,而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng),但工業(yè)上可用 制K: ,原因是K的沸點(diǎn)比Na低,有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。
53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng):
原因是 和 溶解度極小,有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。
54. 錫鉛活動(dòng)性反常
根據(jù)元素周期律知識(shí)可知:同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng),即 。但金屬活動(dòng)順序表中 。原因是比較的條件不同,前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易,而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬
一般情況下,在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對(duì)不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu,原因?yàn)椋?/p>
56. 原子活潑,其單質(zhì)不活潑
一般情況為原子越活潑,其單質(zhì)也越活潑。但對(duì)于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性 ,但 分子比 分子穩(wěn)定,N的非金屬性比P強(qiáng),但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多,N2甚至可代替稀有氣體作用,原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。
57. Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常
一般為氧化性或還原性越強(qiáng),反應(yīng)越強(qiáng)烈,條件越容易。例如:O2、S分別與金屬反應(yīng)時(shí),一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)反常,且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng):
58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性
鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為: ,而F2與水的反應(yīng)放出O2, 難溶于水且有感光性,而AgF溶于水無感光性, 易溶于水,而 難溶于水,F(xiàn)沒有正價(jià)而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性質(zhì)
硅在常溫下很穩(wěn)定,但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài),原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性,在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。
60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化
常溫下,鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化,原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,使它們表面生成了一層致密的氧化膜。
61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)
一般情況下,酸性氧化物不與酸反應(yīng),但下面反應(yīng)卻反常:
前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng),后者是生成氣體 ,有利于反應(yīng)進(jìn)行。
62. 酸可與酸反應(yīng)
一般情況下,酸不與酸反應(yīng),但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如:硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。
63. 堿可與堿反應(yīng)
一般情況下,堿與堿不反應(yīng),但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡移動(dòng)應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對(duì)于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng), 反應(yīng)達(dá)到平衡后,在恒溫恒容下,充入稀有氣體時(shí),壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng),因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng), 的平衡濃度并沒有改變。
65. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性,原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。
66. 原電池電極反常
原電池中,一般負(fù)極為相對(duì)活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中,負(fù)極應(yīng)為Al而不是Mg,因?yàn)镸g與NaOH不反應(yīng)。
其負(fù)極電極反應(yīng)為:
67. 有機(jī)物中不飽和鍵難加成
有機(jī)物中若含有不飽和鍵,如 時(shí),可以發(fā)生加成反應(yīng),但酯類或羧酸中, 一般很穩(wěn)定而難加成。
68. 稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)極不活潑,但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。
69. 物質(zhì)的物理性質(zhì)反常
(1)物質(zhì)熔點(diǎn)反常
VA主族的元素中,從上至下,單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢,但鉍的熔點(diǎn)比銻低;
IVA主族的元素中,錫鉛的熔點(diǎn)反常;
過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高,而Hg在常溫下是液態(tài),是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。
2021-07-09
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工作態(tài)度怎么寫 具有穩(wěn)定的工作心態(tài)
2021-07-06
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