五.其它反應：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化學方程式 反應現(xiàn)象 應用2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈

　　2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

　　2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

　　4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

　　3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

　　C+O2CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O22H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O22P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O22H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O22H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2HgO2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

　　2H2O2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

　　H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗

　　2C+O22CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2CO+O22CO2藍色火焰 煤氣燃燒

　　C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶煉金屬

　　Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬

　　C+CO22CO

　　CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

　　H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

　　Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

　　CaCO3 CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰